Struktura alkohola

Točke topljenja i ključanja nižih alkohola su mnogo veće od onih ugljikovodika s istim brojem atoma ugljika, što je rezultat povezivanja vodikovih veza između molekula alkohola. Eksperimentalni rezultati pokazuju da je potrebno oko 21 do 30KJ/mol da se vodikova veza raskine, što ukazuje da je ona mnogo slabija od međuatomske (105 do 418KJ/mol). Alkohol u čvrstom stanju, asocijacija je čvršća; U tečnom stanju, vodonična veza će se ponovo formirati nakon što je prekinuta; Međutim, u razrijeđenim otopinama plinovitih ili nepolarnih otapala, molekuli alkohola su međusobno udaljeni i svaki molekul alkohola može postojati zasebno. Postoji više od dva položaja u molekuli poliola koji mogu formirati vodikove veze, tako da je tačka ključanja viša, kao što je tačka ključanja etilen glikola na 197 stepeni C. Intermolekularna vodikova veza raste sa povećanjem koncentracije, ali intramolekularna koncentracija ne utiče na vodikovu vezu.
Metanol je uzet kao primjer za ilustraciju strukture alkohola. U molekulu metanola, dužina veze ugljenik-kiseonik je 143 pm, a ugao veze ∠COH je 108,9 stepeni. Općenito se vjeruje da je atom kisika u alkoholnoj hidroksilnoj grupi sp³ nejednak hibrid, a 6 elektrona u najudaljenijem sloju atoma kisika raspoređeno je u 4 sp³ hibridne orbitale, od kojih 2 sp³ orbitale koje sadrže pojedinačne elektrone formiraju ugljik-kisik. veze sa atomima ugljika i atomima vodika, respektivno. Preostala dva para nepodijeljenih elektrona zauzimaju druge dvije sp³ orbitale. Veza vodonik-kiseonik i dva para nepodijeljenih elektrona na kiseoniku su u unakrsnoj dominantnoj konformaciji sa tri CH veze metilne grupe.