Kiselost i alkalnost alkohola

Kiseonik alkoholne hidroksilne grupe ima dva usamljena para elektrona, a kiseonik može koristiti usamljeni par elektrona da se poveže sa protonom. Dakle, alkoholi su osnovni. U alkoholnoj hidroksilnoj grupi, pošto je elektronegativnost kiseonika veća od elektronegativnosti vodonika, elektronski parovi koje dele kiseonik i vodonik su skloni kiseoniku, a vodonik pokazuje određenu aktivnost, tako da je alkohol takođe kisel. Kiselost i alkalnost alkohola povezani su s elektronskim efektom ugljikovodičnih grupa povezanih s kisikom. Što je jači apsorpcioni kapacitet elektrona ugljikovodičnih grupa, to je slabija alkalnost alkohola i jača kiselost. Naprotiv, što je jača sposobnost davanja elektrona ugljikovodične grupe, to je jača alkalnost i slabija kiselost alkohola. Sterička smetnja ugljovodoničnih grupa utiče i na kiselost i alkalnost alkohola, pa je veoma važno analizirati elektronski efekat i sterički efekat ugljikovodičnih grupa.