Uvod
Amini su organska jedinjenja koja sadrže jedan ili više atoma dušika vezanih za atome ugljika. Postoje tri vrste amina: primarni (RNH2), sekundarni (R2NH) i tercijarni (R3N). Ova jedinjenja su važna u mnogim oblastima hemije, uključujući biohemiju, farmaciju i poljoprivredu. Jedno važno pitanje koje se često postavlja je da li su amini kiseli ili bazični. U ovom članku ćemo detaljno istražiti ovo pitanje.
Šta je kiselost?
Prije nego što uđemo u to da li su amini kiseli ili bazni, moramo razumjeti šta je kiselost. Kiselost je svojstvo tvari koje je određeno koncentracijom vodikovih jona (H+) u otopini. Što više vodikovih jona ima u otopini, ona je kiselija. Kiselost se može mjeriti pomoću pH skale, koja se kreće od 0 (veoma kiselo) do 14 (veoma bazično).
Kiselost amina
Sada kada smo shvatili koncept kiselosti, hajde da istražimo da li su amini kiseli ili bazni. Odgovor na ovo pitanje je donekle složen jer amini mogu pokazati i kiselinska i bazna svojstva.
Amini su bazni jer mogu prihvatiti protone (H+) iz kiseline. Kada atom dušika u aminu prihvati proton, on formira pozitivno nabijeni amonijum jon (RNH3+). Ova reakcija je prikazana u nastavku:
RNH2 + H+ → RNH3+
Budući da amonijum ion ima pozitivan naboj, privlače ga negativno nabijene vrste. Zbog toga se amini često koriste kao baze u hemiji. Na primjer, amin se može koristiti za neutralizaciju kiseline, formirajući sol. Ova reakcija je prikazana u nastavku:
RNH2 + HX → RNH3+X-
U ovoj reakciji, amin (RNH2) reaguje sa kiselinom (HX) i formira so (RNH3+X-).
Iako amini mogu djelovati kao baze, oni također mogu pokazati kisela svojstva. To je zbog usamljenog para elektrona na atomu dušika u aminu. Kada se amin pomiješa s vodom, usamljeni par elektrona može stupiti u interakciju s molekulom vode i formira hidronijev jon (H3O+). Ova reakcija je prikazana u nastavku:
RNH2 + H2O → RNH3+ + OH-
U ovoj reakciji, amin reaguje sa vodom i formira hidronijum jon i amid jon (RNH2-). Hidronijev jon djeluje kao kiselina, dok amidni ion djeluje kao baza.
Faktori koji utiču na kiselost amina
Na kiselost amina može uticati nekoliko faktora, uključujući jačinu kiseline ili baze, elektronsku prirodu amina i rastvorljivost amina.
Jačina kiseline ili baze: Stepen do kojeg amin djeluje kao kiselina ili baza ovisi o jačini kiseline ili baze s kojom je u interakciji. Ako je kiselina jaka, a baza slaba, amin će djelovati kao baza. Ako je kiselina slaba, a baza jaka, amin će djelovati kao kiselina.
Elektronska priroda amina: Amini koji imaju grupe koje povlače elektrone su kiseliji od amina koji imaju grupe koje daju elektrone vezane za njih. To je zato što grupe koje povlače elektrone mogu stabilizirati pozitivni naboj amonijum jona. Suprotno tome, grupe koje daju elektrone mogu destabilizirati pozitivni naboj amonijum jona, čineći amin manje kiselim.
Rastvorljivost amina: Rastvorljivost amina također može utjecati na njegovu kiselost. Amini koji su rastvorljiviji u vodi imaju veću vjerovatnoću da ispolje kisela svojstva jer je veća vjerovatnoća da će stupiti u interakciju s molekulima vode.
Zaključak
U zaključku, amini mogu pokazati i kiselinska i bazna svojstva. Bazni su jer mogu prihvatiti protone iz kiseline, ali mogu pokazati i kisela svojstva zbog usamljenog para elektrona na atomu dušika. Na kiselost amina može uticati nekoliko faktora, uključujući jačinu kiseline ili baze, elektronsku prirodu amina i rastvorljivost amina.