Halogenacija metana

U istoj vrsti reakcije moguće je razumjeti težinu reakcije upoređivanjem energije aktivacije jednog koraka kako bi se odredila brzina reakcije.
Reakcija između fluora i metana je velika količina egzotermne, ali i dalje zahtijeva plus 4,2kJ/mol energije aktivacije. Jednom kada dođe do reakcije, veliku količinu toplote je teško ukloniti, uništavajući generisane fluorometane i dobijanje ugljenika i fluorovodika, tako da je direktnu reakciju fluoriranja teško postići. Reakcija joda i metana zahtijeva energiju aktivacije veću od 141 kJ/mol, a reakcija je teško izvediva. Za hloriranje je potrebna samo energija aktivacije plus 16,7 kJ/mol, za bromiranje je potrebna samo energija aktivacije plus 75,3 kJ/mol, tako da je reakcija halogeniranja uglavnom hloriranje i bromiranje. Kloriranje je lakše izvesti od bromiranja.
Jod se ne može zamijeniti metanom da bi nastao jodometan, ali se njegova obrnuta reakcija lako izvodi.
Dodavanjem joda baznoj lančanoj reakciji može se zaustaviti reakcija.